酸的化学性质说课稿 铜陵市第十五中 办图网

一、我为什么要设计这节课

（一）、教材分析 本节课的教学内容是人教版九年级化学教材下册第十单元 《课题1 常见的酸和碱》的第二课时，本节课主要是让学生通过学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。 在这节课的教学中，学生将第一次学习对一类物质的化学性质进行概括，这对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，可以使学生学会由某些物质的个性概括出这一类物质的共性，提高其认识事物的能力，使学生逐步学会分析和解决问题的各种方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，我认为《酸的化学性质》在整个教材中具有承上启下的作用，也是初中化学教学的重点之一。

（二）、课标分析 课程标准对这一课时的教学要求是： 1、让学生知道常见酸的主要性质和用途。 2、使学生能用金属活动性顺序表对有关的置换反 应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一 些现象。

（三）、教学重点、难点的分析 （1）重点：根据《化学课程标准》的要求，酸与指示 剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧 化物反应是本节课的学习重点。 （2）难点：让学生能运用微观粒子的观点解释各种酸 具有相似化学性质的本质原因。

（四）、学情分析 在知识方面，在前面的学习中学生对酸已经有了一定的认识，只是对酸的化学性质的本质还不是很清楚，因此容易形成疑问：为什么酸的化学性质具有相似性？而本节课要就是要引导学生由现象到本质，归纳出酸的化学性质。 在能力方面，学生对实验探究方法有一定的了解，掌握基本的实验技巧，但是对实验方案的设计和优劣方案的评判等方面的能力仍需提高。 在心理方面，学生对新知识充满好奇心，对动手实验充满渴望，对自主探究具有浓厚的兴趣，他们有较强的集体荣誉感，也十分自信，完全可以接受这节课所安排的教学内容。 （五）课型： 新授课

二、我想让学生达到的目标

（一）、教学目标 知识与技能目标： 1、使学生了解酸的涵义 2、让学生认识并能用微观粒子的观点解释酸的化学性质 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程 4、训练学生基本实验技能、培养协作能力 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力

过程与方法目标： 让学生通过探究性实验学会运用比较、分类、 归纳、概括等方法，学会运用观察、实验等方法获取信息，学会分工协作。 情感与态度价值观目标： 使学生在实验探究中养成实事求是的科学态度。借助有趣的多媒体动画让学生保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展他们学习化学的兴趣。

（二）、教学重、难点突破 我主要通过将学生分组进行探究性实验的教学方式突破教学重难点，设置了三个探究性活动，第一个探究活动帮助学生复习酸与指示剂的反应，第二个探究活动帮助学生验证酸的与指示剂的反应并能分析其本质原因，第三个探究活动是在我的演示实验启发的基础上，让学生通过对比实验发现酸与金属氧化物的反应本质。 我运用多媒体技术播放动画将酸与活泼金属的反应直观有趣地展示给学生，帮助他们分析、总结并联系实际。在探究性活动的基础上和学生共同讨论、归纳出酸的化学性质及其化学性质相似的本质。

三、我是如何上这节课的

三、教学教法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，我对教法和学法如下设计： 1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则在教学中采用提问和探究实验创设教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、组织学生讨论、讲解、学生练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

四、教学过程设计 教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本节课的实际，我对教学过程作如下的设计：

环 节 2教学流程环 节 1

学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动3：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动4：利用酸除锈（能否自制金属氧化膜）1、知识总结： 酸的化学性质2、方法归纳 类比迁移法； 归纳推理法3、情感态度培养学生总结教师完善

学案1实验药品及仪器： 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 探究活动1：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实验验 证后给它们贴上标签，注意实验安全。 实验方案： 探究活动2：利用稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用做对比实验 现象记录： 探究活动3： 锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验 现象记录： 探究活动4：设计一个利用酸除去金属氧化膜的实验（氧化膜能否自制？）。 现象记录：

学案21、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al2、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含阴离子不同。小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； ③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应； 他进行了如下实验探究：

针对上述探究过程回答下列问题： （1）请你将表格中的空格补充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。 。 3 、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 4、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜 汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况） 5、家庭作业：P58T5

板书设计一、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。二、酸与活泼金属作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 结论：酸可以与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。三、酸与金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色 用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。

五、教学反思 通过这节课的教学，使得学生认识到酸的化学性质，能运用微观粒子的知识解释酸具有相似化学性质的本质原因。学生通过探究性实验，训练了基本实验技能，增强了团结合作的精神，激发了学习化学的兴趣。他们也逐渐掌握了观察、分析、讨论、对比、归纳等学习方法，并学会了运用化学知识解决实际问题，感受到化学学科的实用性。在教学中，我注重引导学生积极思考，鼓励他们主动学习，自发总结。运用幽默风趣的语言烘托了课堂气氛，放松了学生的情绪，更增加了师生的互动。在今后的教学中，我更要努力设计出更合理的教学内容，寓教于乐，进一步促进学生的学习劲头。

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